Experimentando con la Ciencia

Introducción a la Química Inorgánica

Si queremos entender la química inorgánica primero deberemos familiarizarnos con su vocabulario. Algunos de los términos que nos interesan son:

Átomo: la parte más pequeña que entra en la constitución de los cuerpos. Formado por una zona central (núcleo) en la que se encuentran los protones (con carga positiva) y los neutrones (sin carga) y una zona exterior (corteza) donde encontramos los electrones (carga negativa).
El número de e‾ (electrones) y de p+ (protones) es el mismo, por lo que la carga del átomo siempre resulta neutra al neutralizarse las cargas positivas con las negativas.
El número de e‾ que tiene un átomo se denomina Nº Atómico (Z).
Además, el número de p+ más el número de n˚ (neutrones) se llama Nº Másico (A).
Elemento químico: sustancia cuyos átomos poseen todos el mismo Z. Se identifican con un nombre y se representan con un letra (a lo sumo dos). Todos los elemento químicos descubierto están en la tabla periódica, que los ordena según su Z.
Tabla o sistema periódico: tabla donde se recogen de forma ordenada todos los elementos existentes. Se ordenan de por orden creciente de Z.

Grupos: hay 18. En ellos se encuentran los elementos con el mismo número de e‾ en la última capa. Esto provoca unos comportamientos químicos semejantes, como veremos en la propiedades periódicas más adelante. Presentan el mismo número de oxidación.
Los 12 primeros grupos son los llamados metales.
La parte superior de los últimos 5 grupos es la destinada a los no metales.
La parte inferior de los mismos es la otorgada a los semimetales.
El grupo 18 es el de los gases nobles (inertes) cuya principal característica es la de la oposición a juntarse con otros elementos.

Periodos: hay 7. Los elementos del mismo periodo se caracterizan por tener el mismo número de capas electrónicas.

Molécula: porción más pequeña de una sustancia química pura.
Compuesto químico: combinaciones de elementos químicos que se obtienen a partir de reacciones químicas.
Valencia: la capacidad de un elemento de combinarse con otros elementos. Para dar valencias a los diferentes elementos, se toma como referente al H (valencia=1). En otras palabras, los enlaces que puede formar.
Número de oxidación: e‾ que gana, pierde o comparte un átomo a la hora de formar compuestos.
Al átomo que cede (da) e‾ se le asigna un número de oxidación positivo. Son los llamados electronegativos.
Al átomo que acepta e‾ se le asigna un número de oxidación negativo. Son los llamados electropositivos.
Hay unas pautas para determinar el número de oxidación de una elemento:
- El número de oxidación de los átomos aislados o sin combinar es cero.
- En toda molécula, la suma de sus números de oxidación es igual a cero.
- El Oxígeno actúa con número de oxidación -2 excepto con los peróxidos, donde tiene -1.
- El Hidrógeno combinado con metales tiene -1 mientras que con los metales, actúa con el 1.
- Los no metales suelen tener números de oxidación negativos, y los metales, positivos.
- Los no metales (excepto el Flúor) actúan siempre con números de oxidación positivos MENOS con el Oxígeno. Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con la valencia menor.
Fórmula química: representación simbólica de la molécula de un compuesto químico. Consta de unos subíndices y unos símbolos que nos proporcionan información.

H2SO4                                                 Sabemos que el H tiene +1, y el Oxígeno, -2.
Hacemos unos cálculos: 2∙1= 2 (Valencia del H∙ el número de átomos que hay (2)).
O--- 4∙ (-2)= -8
O-H= -8+2= -6    hasta 0 hay 6----   -6+6=0
La valencia del Azufre es +6.

Normas generales de nomenclatura

Se escribe primero el símbolo que se encuentre más a la izquierda y más abajo en la Tabla Periódica.
Se intercambian las valencias como subíndices.
Se simplifican los subíndices siempre que se pueda.

Introducción a la Química Inorgánica

Normas generales de nomenclatura

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